Roteiro Química 3 Anos - Professora Kelly

ROTEIRO DE APRENDIZAGEM

SEMANA DO DIA 06 ao dia 10 de julho de 2020

PROFESSOR (A): Kelly Cristina Gomes Souza

EMAIL: kellyquimcs@gmail.com

DISCIPLINA: Química                                         TURMA:  3° ano A/B/C/D

UNIDADE TEMÁTICA:

NÚMEROS DE AULAS: 1 aulas + 1 CMSP

TEMPO ESTIMADO: 90 minutos

HABILIDADES DO CURRÍCULO PAULISTA

            Utilizar valores de escala de pH para classificar soluções aquosas como ácidas, básicas ou neutras.

            Investigar causas, elaborar e testar hipóteses, formular e resolver problemas e criar soluções.

COMPETÊNCIAS GERAIS DA BNCC:

1-    Conhecimento

2-    Empatia e cooperação;

3-Responsabilidade e cidadania.

Momento 1- Entrar em contato com os alunos para a aula online através  do grupo da sala pelo WhatsApp. O link será enviado no horário da aula semanal pelo grupo da sala. Toda seguna-feira das 20:20 ás 20:40 (Tempo 20 minutos)

ATIVIDADE 1- Aula do Centro de Mídias (Tempo 45 minutos)

Assistir a aula do Centro de Mídias de Química do dia 29/06 e fazer as anotações do conteúdo e de suas dúvidas para posteriormente serem sanadas.

Link: https://www.youtube.com/watch?v=uGtXSopiw9E

ATIVIDADE 2 -  Leitura Complementar (Tempo 10 minutos)

pH – Potencial hidrogeniônico

A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

        O pH é uma característica de todas as substâncias determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

        Os valores de pH variam de 0 a 14, valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.

        As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas. O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.

       A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância.

pH < 7     Ácido

pH = 7     Neutro

pH > 7     Básico ou Alcalino

Solução Indicadora

As soluções indicadoras (ou indicadores ácido-base) são utilizados na química para distinguir as soluções ácidas das básicas.

O indicador ácido-base é uma espécie química que muda de cor conforme o meio onde se encontra, ácido ou básico.

Existem diferentes indicadores ácido-base, tais como os seguintes: Fenolftaleína e Azul de tornesol.

A solução alcoólica de fenolftaleína é incolor e muda de cor (para carmim, um tom rosado) quando é adicionada a uma solução básica.

O Azul de tornesol é um indicador que muda de cor para vermelho em soluções ácidas e azul em soluções básicas. Para além destes pode-se utilizar produtos naturais como a repolho-roxo, que nas soluções ácidas torna-se vermelho e verde nas básicas.

Existem também os seguintes indicadores: O vermelho de tornassol, que em soluções ácidas permanece vermelho e em soluções básicas torna-se azul; o Alaranjado de metila, que em solução ácida torna-se vermelho e, em solução básica, alaranjado e o Azul de brotimol, que na solução ácida torna-se amarelo e, na solução básica, azul.

Cálculo de pH

Para realizar os cálculos envolvendo o pH de uma solução, podemos utilizar a seguinte equação logarítmica:

pH = - log [H₃O⁺]

ou

pH = - log [H⁺]

pH + pOH = 14

Exemplo- Sabendo que a concentração de hidrônio em um cafezinho é igual a 1.10^-5, qual será o pH presente nessa solução?

Como o exercício forneceu a concentração de hidrônios no cafezinho, podemos utilizar a fórmula simplificada do pH:

pH = - log[H₃O⁺]
pH = - log [1.10^-5 ]
pH = - 5 – log 10
pH = -5 . -1

pH = 5

Atividade 3– Resolução de exercícios (Tempo 15 minutos)

1-Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, indique os materiais de menor e maior acidez.

2-ESCS-DF) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

a) a água do mar tem pOH = 6;

b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;

c) a água do mar tem pH básico;

d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;

e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

3-A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H⁺) presentes era igual a 10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

a) 3         b) 8               c) 11                   d)13             e) 6

4- (Enem) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Entre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?

a) Álcool ou sabão.

b) Suco de limão ou álcool.

c) Suco de limão ou vinagre.

d) Suco de limão, leite ou sabão.

e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.

AVALIAÇÃO

 Enviar a atividade com consulta até o dia 17/07  para email kellyquimcs@gmail.com

OBSERVAÇÃO

Os estudantes que não tenham acesso ao computador/ internet, a atividade pode ser entregue no retorno as aulas ou encaminhem para UE.