Roteiro Química 2 Ano - Profª Kelly
ROTEIRO DE APRENDIZAGEM
SEMANA DO DIA 06 ao dia 10 de julho de 2020
PROFESSOR
(A): Kelly Cristina Gomes Souza
EMAIL:
kellyquimcs@gmail.com
DISCIPLINA: Química TURMA: 2° ano A/B/C/D
UNIDADE
TEMÁTICA:
NÚMEROS
DE AULAS:
1 aulas + 1 CMSP
TEMPO
ESTIMADO:
90 minutos
HABILIDADES DO CURRÍCULO PAULISTA
Reconhecer que há energia envolvida na quebra e na
formação de ligações químicas.
Conceituar transformações químicas com quebra e formação
de ligações.
COMPETÊNCIAS GERAIS DA BNCC:
1- Conhecimento
2- Empatia e cooperação;
3-Responsabilidade e cidadania.
Momento 1-
Entrar em contato com os alunos para a aula online através do grupo da sala pelo WhatsApp. O link será
enviado no horário da aula semanal pelo grupo da sala. Toda terça-feira das 20:00
ás 20:20 (Tempo 20 minutos)
ATIVIDADE
1- Aula do Centro de Mídias (Tempo 45 minutos)
Assistir a aula do
Centro de Mídias de Química do dia 29/06 e fazer as anotações do conteúdo e de
suas dúvidas para posteriormente serem sanadas.
ATIVIDADE
2 - Leitura Complementar (Tempo 10 minutos)
Energia
de Ligação em equações químicas
Entende-se
por equação química a descrição dos processos químicos, nela são demonstrados
os reagentes e produtos participantes de uma reação:
C
+ O2 → CO2
Produtos Reagentes
Para ocorrer uma ligação química é
preciso haver uma quebra das ligações existentes nos reagentes, e a formação de
novas ligações nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de
energia das reações.
O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes
(processo endotérmico), já a formação das ligações no produto é um processo
exotérmico porque ocorre a liberação de energia.
- Rompimento das ligações dos
reagentes: absorve-se energia, ocorrendo um processo
endotérmico, com a variação da entalpia sendo positiva (H > 0);
- Formação de novas ligações dos
produtos: libera-se energia, ocorrendo um processo
exotérmico, com a variação da entalpia sendo negativa (H < 0);
Energia de ligação é a liberada na
formação do produto e é numericamente igual à energia absorvida na quebra desta
ligação, portanto a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.
Cálculo da variação da entalpia
O cálculo da variação da entalpia de uma reação
química é realizado pela subtração da entalpia dos produtos pela entalpia dos
reagentes.
Tendo conhecimento sobre a entalpia de cada um dos participantes da reação, basta utilizar os valores na expressão matemática de subtração que representa a variação da entalpia, que é:
ΔH = Hp – Hr
Interpretando o resultado da variação da entalpia
Por se tratar de uma subtração entre as entalpias dos
produtos e dos reagentes, o resultado da variação da entalpia pode ser positivo
ou negativo.
·
Negativo: quando a entalpia dos reagentes for maior que a dos
produtos.
Hr > Hp
·
Positivo: quando a entalpia dos produtos for maior que a dos
reagentes.
Hp > Hr
A partir do resultado da variação da entalpia, podemos classificar
a reação em endotérmica ou exotérmica, segundo o
seguinte critério:
·
Endotérmica: quando o resultado for positivo.
ΔH > 0
·
Exotérmica: quando o resultado for negativo.
ΔH < 0
Atividade 3– Resolução de exercícios (Tempo 15
minutos)
1-Considere a equação termoquímica :
S + O2 ---------à SO2 ΔH=
-70,9 Kcal/mol
Determine
se a reação é endotérmica ou exotérmica. Justifique a sua resposta.
2- Numa
reação endotérmica , a entalpia dos produtos é:
a) Menor que a dos reagentes.
b) Maior que a dos reagentes.
c) Igual à dos reagentes
d) Depende da reação
3-Observe as equações termoquímicas:
I)
H2O (g)
-------à H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH=
+68,3 Kcal
II)
2C (grafite)
+ 3 H2 (g) -------à C2H6 (g) ΔH=
-20,5 Kcal
III)
Fe (s) + ½ O2
(g) -------à FeO (s) ΔH= -64,04 Kcal
IV)
CO2 (g)
------à C
(grafite) + O2 (g) ΔH=
+94,1 Kcal
São
endotérmicas as reações indicadas nas equações :
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
III e IV
e)
I e IV
AVALIAÇÃO
OBSERVAÇÃO
Os estudantes que não
tenham acesso ao computador/ internet, a atividade pode ser entregue no retorno
as aulas ou encaminhem para UE.
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