Profª Kelly Cristina - Química - 1° D

ROTEIRO DE APRENDIZAGEM

SEMANA DO DIA 21 ao dia 26 de junho de 2020

PROFESSOR (A): Kelly Cristina 

EMAIL: kellyquimcs@gmail.com

DISCIPLINA: Química                                         TURMA:  1° ano D

UNIDADE TEMÁTICA: Transformações

NÚMEROS DE AULAS: 1 aulas + 1 CMSP

TEMPO ESTIMADO: 90 minutos

HABILIDADES DO CURRÍCULO PAULISTA

Identificar e reconhecer as transformações químicas e físicas no dia a dia.

Empregar corretamente a linguagem científica na descrição das transformações químicas

COMPETÊNCIAS GERAIS DA BNCC:

1-    Conhecimento

2-    Empatia e cooperação;

3-Responsabilidade e cidadania.

ATIVIDADE 1- Aula do Centro de Mídias (Tempo 45 minutos)

Assistir a aula do Centro de Mídias de Química do dia 15/06 e fazer as anotações do conteúdo e de suas dúvidas para posteriormente serem sanadas.

Link: : https://www.youtube.com/watch?v=V8q4tLkhpX0

ATIVIDADE 2 – Leitura Complementar (Tempo 15 minutos)

Reações Químicas

As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior.

Equações Químicas

A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação ,(reagentes: são as substâncias que passam por uma transformação) e os produtos no lado direito da equação (produtos: são as novas substâncias formadas).
Representação de uma Equação Química:

                                            Reagentes → Produtos

Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).
Símbolos podem ser usados para descrever uma reação:
- Catalisadores ou aquecimento: ∆
- Formação de um precipitado: ↓
- Quando a reação é reversível: ↔
- Presença de luz: λ

Veja abaixo alguns exemplos de equações químicas:

C (s) + O₂ (g) → CO₂(g)
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Tipos de Reações químicas

Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.

A + B → C

Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

2Mg(s) + 1 O₂(g) → 2MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores

Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

A → B + C

Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN₃(s) origina N₂(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + XY → AY + X

Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome “reação de deslocamento”.

Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + XY → AY + XB

Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂(aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s)

O produto sulfato de bário: BaSO₄(s) é um sal branco insolúvel.

ATIVIDADE 3- Resolução da atividade (Tempo 30 minutos)

                                              Atividade individual e com consulta

1-Classifique as reações a seguir em reações de síntese ou adição, reação de análise ou decomposição, reação de simples troca ou deslocamento e reação de dupla troca.

a) CuCl₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 HCl  

b) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂                

c) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄   

d) CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄           

e) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O   

f) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃     

g) CaO + CO₂ → CaCO₃             

h) 2 H₂O → 2 H₂ + O₂       

i) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂      

j) 2 AgBr → 2 Ag + Br     

2- (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:

Pb(CH₃COO)₂ + Na₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 NaCH³COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução

b) dupla troca

c) síntese

d) deslocamento
e) decomposição
 

3-(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH₃ → NH₄Cl).

Esta experiência é um exemplo de:

a) síntese.

b) decomposição.

c) reação de substituição.

d) reação de dupla troca.

e) sublimação.

4-( FEI-SP) As equações químicas:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
P₂O₅+ 3 H₂O → 2 H₃PO₄
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
CaO + CO₂ → CaCO₃
Representam, respectivamente, reações de:

a) Dupla troca, adição, análise e deslocamento.

b) Dupla troca, adição, análise e simples troca .

c) Simples troca, dupla troca, síntese e análise.

d) Deslocamento, síntese, dupla troca e adição.

e) Deslocamento, dupla troca, simples troca e decomposição.

AVALIAÇÃO

 Enviar a atividade com consulta até o dia 03/07  para email kellyquimcs@gmail.com

OBSERVAÇÃO

Os estudantes que não tenham acesso ao computador/ internet, a atividade pode ser entregue no retorno as aulas ou encaminhem para UE.