Roteiro de Química 1º A e B
Roteiro de Recuperação e Reforço
Professor: Elisabete Gomes de Medeiros |
Área do conhecimento: Ciências da Natureza e suas Tecnologias |
Disciplina: Química |
Séries: 1ºs anos A e B Unidade Temática: Organização dos elementos de acordo com suas massas na tabela periódica. Habilidade Prioritária: Calcular massas moleculares das substâncias a partir das massas atômicas dos elementos químicos constituintes Número de aulas a que equivalem: 4 aulas Competências da BNCC: Analisar fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas relações entre matéria e energia, para propor ações individuais e coletivas que aperfeiçoem processos produtivos, minimizem impactos socioambientais e melhorem as condições de vida em âmbito local, regional e/ou global. |
Vídeos explicativos para melhor entendimento do assunto:
https://www.youtube.com/watch?v=K8dnVpaqiQ4&t=55s (Vídeo aula do dia 31/08 do CMSP)
https://www.youtube.com/watch?v=21Rb-ESCXnI (Vídeo aula do dia 03/08 do CMSP)
https://www.youtube.com/watch?v=Xs3p5UCVh4s ( Vídeo sobre os cálculos da Massa Atômica(MA) e Massa Molecular(MM).
Atividade a ser realizada: (link abaixo para responder as questões)
http://gg.gg/m9l1q (Caso não seja encaminhado diretamente para o formulário, basta digitar este link no Google).
Referências:
https://www.youtube.com/watch?v=K8dnVpaqiQ4&t=55s (Vídeo aula do dia 31/08 do CMSP)
https://www.youtube.com/watch?v=21Rb-ESCXnI (Vídeo aula do dia 03/08 do CMSP)
https://www.youtube.com/watch?v=Xs3p5UCVh4s (Vídeo sobre os cálculos da Massa Atômica(MA) e Massa Molecular(MM).
Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos
Um elemento químico é conceituado como um conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), isto é, a mesma quantidade de prótons no núcleo. Na figura a seguir, temos diferentes átomos, todos com a mesma estrutura (um núcleo com nêutrons e prótons e uma eletrosfera com elétrons). Mas, cada tipo de átomo possui uma quantidade de prótons diferentes e com isso o elemento muda.
Por exemplo, o átomo do hidrogênio possui número atômico igual a 1, pois ele tem apenas um próton em seu núcleo. Já o hélio possui dois elétrons e, assim, sucessivamente.
Um elemento químico é representado colocando-se o seu símbolo no meio, o número atômico na parte inferior e o número de massa (A) na parte superior, como mostrado a seguir:
O número de massa, A, é a soma das partículas que estão no núcleo, ou seja, dos prótons e dos nêutrons:A = N + P.
As informações consideradas até aqui são importantes para se entender determinadas semelhanças que existem entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos e íons de elementos diferentes. As semelhanças atômicas que serão explicadas a seguir são: isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos. Veja cada caso:
Essa é a semelhança atômica mais importante, pois praticamente todos os elementos químicos possuem isótopos naturais ou artificiais. Visto que possuem o mesmo número atômico, isso significa que átomos isótopos pertencem a um mesmo elemento químico. Por exemplo, o hidrogênio, conforme já mencionado, possui 1 próton apenas. Mas, na natureza, são encontrados três isótopos do hidrogênio, que são:
11H 12H 13H
prótio ou deutério ou trítio ou
hidrogênio comum hidrogênio pesado hidrogênio superpesado
Observe que a diferença está no número de massa, o que significa que eles possuem número de nêutrons diferentes. O hidrogênio comum possui 0 nêutrons, o deutério possui 1 nêutron e o trítio possui 2 nêutrons.
Nesse caso, trata-se de elementos químicos diferentes, pois o número atômico não é igual.
Exemplos: 1737Cl e o 2040Ca.
Para descobrirmos o número de nêutrons desses elementos e sabermos se eles são mesmo isótonos, basta diminuir o número de massa (A - na parte superior) pelo número de prótons (na parte inferior):
1737Cl 2040Ca
A = N + P A = N + P
N = A – P N = A – P
N = 37-17 N = 40 – 20
N = 20 N = 20
Esses átomos também são de elementos químicos diferentes.
Exemplo: 1940K e o 2040Ca (A = 40).
Um exemplo que podemos citar é entre o átomo de neônio (1020Ne) e o cátion de sódio (1123Na+1). Observe que o neônio está no estado fundamental, ou seja, ele é neutro, o que significa que possui a mesma quantidade de prótons e elétrons. Na sua parte inferior é mostrado o número de prótons, portanto, podemos concluir que ele possui 10 elétrons.
No caso do cátion sódio, ele possuía no estado fundamental 11 elétrons, mas a carga +1 indica que ele perdeu 1 elétron, ficando, então, com 10 elétrons.
Assim, tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.
Os átomos apresentam várias semelhanças com respeito à quantidade de suas partículas subatômicas principais
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Cálculo da massa atômica
QUÍMICA
O cálculo da massa atômica de um elemento químico depende do número de massa e da abundância desses isótopos na natureza.
O cálculo da massa atômica de um elemento é o recurso matemático utilizado para determinar o valor da massa presente na Tabela Periódica de cada um dos elementos químicos existentes. De forma geral, para realizar o cálculo da massa atômica, devemos conhecer as seguintes variáveis do elemento químico:
Isótopos do elemento;
Número de massa de cada isótopo do elemento;
Porcentagem de cada isótopo do elemento na natureza.
O cálculo da massa atômica do Hidrogênio, por exemplo, foi realizado com base nos seguintes dados:
Apresenta os isótopos prótio (H1), deutério (H2) e trítio (H3);
As massas desses isótopos são 1, 2 e 3 respectivamente;
A porcentagem do Prótio na natureza é de 98,9%;
A porcentagem do Deutério na natureza é de 0,09%;
A porcentagem do Trítio na natureza é de 0,01%.
Padrão matemático do cálculo da massa atômica
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:
1o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;
3o: dividir a somatória encontrada por 100.
M.A. = número de massa.porcentagem + número de massa.porcentagem
100
Mapa Mental: Massa Atômica
Exemplos de cálculo da massa atômica
⇒ 1º exemplo: Cálculo da massa atômica do Enxofre.
Dados sobre a porcentagem e a massa dos isótopos do Enxofre
A tabela fornecida indica o número de massa e a porcentagem de cada isótopo do enxofre na natureza. Para realizar o cálculo da massa atômica, basta realizar os seguintes passos:
1o Passo: multiplicar o número de massa de cada isótopo pelo valor da sua abundância.
Enxofre - 32 (S32)
S32 = 32.95
S32 = 3040
Enxofre - 33 (S33)
S33 = 33.0,8
S33 = 26,4
Enxofre - 34 (S34)
S34 = 34.4,2
S34 = 142,8
2o Passo: somar os valores encontrados nas multiplicações do número de massa e a abundância do isótopo.
Soma = S32 + S33 + S34
Soma = 3040 + 26,4 + 142,8
Soma = 3209,2
3o Passo: calcular a massa atômica dividindo a soma dos resultados encontrados por 100:
M.A. = Soma
100
M.A. = 3209,2
100
M.A. = 32,092 u
⇒ 2º exemplo: Um determinado elemento químico (D) apresenta três isótopos, cujos números de massa são:
30D 32D 34D
Sabendo que a massa atômica desse elemento é 32,20 u e que há 20% do isótopo 32D na natureza, qual é o valor das porcentagens dos demais isótopos?
O enunciado fornece os números de massa, a massa atômica e a porcentagem de um dos isótopos. Para determinar as porcentagens dos outros isótopos, devemos realizar os seguintes passos:
1o Passo: determinar a porcentagem de cada isótopo.
Isótopo - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Isótopo - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Isótopo - 34 (D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34y
2o Passo: utilizar todos os dados encontrados na expressão matemática para o cálculo da massa atômica.
M.A. = número de massa.porcentagem + número de massa.porcentagem
100
32,2 = 30x + 640 + 34y
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100
3220 – 640 = 30x+34y
30x + 34y = 2580
x = 2580 – 34y
30
3o Passo: utilizar a expressão encontrada acima a partir do seguinte raciocínio:
Porcentagem do isótopo 1 + Porcentagem do isótopo 2 + Porcentagem do isótopo 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 – 20
x + y = 80
x = 80 – y
2580 – 34y = 80-y
30
2580 – 34y = 30. (80-y)
2580- 34 y = 2400 – 30y
2580 – 2400 = 34y-30y
4y = 180
y = 80
4
y = 45%
4o Passo: calcular o valor da porcentagem de x na expressão construída no terceiro passo.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 – 45
x = 35%
Por Me. Diogo Lopes Dias
Massa atômica do elemento iodo na Tabela Periódica
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